توضیح :
تحقیق تخمین توابع ترمودینامیکی محلولهای مائی نظری تجربی
این فایل با فرمت word و آماده پرینت می باشد
فهرست مطالب:
مدل براملي (Bromley)
مدل چن (Chen)
مدل ميسنر (Meissner)
مدل باهه (Bahe)
مدل گلوكوف (Glueckauf)
4-4-2 مدلهاي آماري
مدل دباي و هوكل از ديدگاه مكانيك آماري
مدل تقريب متوسط كروي (MSA)
نظريه اغتشاش (Perturbationtheory):
هستههاي سخت
مدل محدود MSA:
مدل غير محدود MSA
مدل غير ابتدايي MSA (non – pirimitive)
مدل كوندو و همكارانش
4-4-5 مدلهايي كه بر اساس مفاهيم تركيب درصد موضعي ميباشند.
4-4-6 مدلهاي ارائه شده جهت پيشگويي ضرايب فعاليت منفرد يوني
مدل بيتز و همكارانش (Bates)
4-5 خلاصه فصل
پارامتر حلاليت و كسر حجمي ميباشد كه طبق رابطه زير ارائه ميگردد.
گرماي تبخير است
مدل براملي (Bromley)
براملي ]161[ يك مدل تجربي كه بسيار ساده بود ارائه داد. اين مدل قابل اعمال تا غلظتهاي حدود 6 مولال محلول الكتروليت قوي ميباشد و اين مدل تنها داراي يك پارامتر قابل تنظيم ميباشد كه به صورت زير است:
(4-56)
اين معادله فقط يك پارامتر (B) را دارد كه وابسته به الكتروليت ميباشد. رابطه ضريب اسموزيته هم به صورت زير ميباشد:
و و
و B يك پارامتر قابل تنظيم ميباشد
مدل هامر (Hamer)
هامر و وو ]161[ براي ضريب فعاليت و ضريب اسموزيته معادلههاي زير را ارائه دادند.
كه
مقادير ثابتهاي و B و C و D براي الكتروليتهاي مختلف با مقايسه ضرايب فعاليت و اسموزي تجربي با مدل به دست ميآيد.
مدل چن (Chen)
چن و همكارانش ]161[، معادله زيرين را براي اندازهگيري ضريب فعاليت ارائه دادند.
و معادله براي تخمين ضريب فعاليت به صورت زير ميباشد:
كه در اين معادله به كسر مولي كاتيون و آنيون و حلال به ترتيب اشاره دارند. و مقادير پارامترها براي هر الكتروليت مثل با مقايسه با تجربي براي هر الكتروليت بدست ميآيد.
مدل ميسنر (Meissner)
معادله به صورت زير براي تخمين ضريب فعاليت توسط ميسنر و كوسيك (Kusik) ارائه شد ]161[:
براي معادله بالا است. پارامتر معادله هم q ميباشد. كه با مقايسه با مقادير تجربي بدست ميآيد. بدست آمدن يك معادله براي محاسبه ضريب اسموزيته از معادله بالا كمي مشكل ميباشد.
مدل باهه (Bahe)
باهه ]161[ معادله زير را براي محاسبه ضريب فعاليت ارائه داد:
كه برابر با و A در دماي 15/298 درجه كلوين برابر 288941/0 است B پارامتري است كه به الكتروليت وابسته است. و C نشان دهنده غلظت الكتروليت است كه ميتواند از مولاليته با استفاده از معادله زير كه توسط هارلزو اون ارائه شد بدست بيايد:
كه p1 = 0.997 و مقدار a و b براي الكتروليتهاي مختلف متفاوت است باز براي ضريب اسموزيته نميتوان با استفاده از معادله بالا معادلهاي بدست آورد.
مدل گلوكوف (Glueckauf)
گلوكاف ]161[ معادله براي محاسبه و ضريب اسموزيته ارائه داد كه به صورت زير ميباشد
كه
معادله بالا سه پارامتر وابسته به الكتروليت داراد كه دوتاي آن يعني و از مقادير فعاليت بدست ميايند. و پارامتر r به صورت زير ميباشد.
حجم مولي جزئي الكتروليت و دقت بينهايت حجم مولي آب خالص ميباشد مقادير ثابتهاي بالا توسط هاردواون ]161[ داده شده است. مقادير
و hc براي الكتروليتهاي مختلف تخمين زده ميشود.